原电池正极发生什么反应 原电池 正极反应的问题

原电池 正极反应的问题

此原电池反应的总反应为：

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

所以，他的电极反应为：

正极：Cu2+ + 2e- = Cu;

负极：Fe - 2e- = Fe2+.

这样的话，正极就是Cu2+得电子，负极Fe失电子。

如果是NaCl的话，则电极反应变为：

正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;

负极：Fe - 2e- = Fe2+.

总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2.

即变成了铁生锈的反应，NaCl不参加反应，只是做了导体。

若是H2SO4的话，则有：

正极：2H+ + 2e- = H2↑;

负极：Fe + 2e- = Fe2+.

总反应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 本回答被提问者和网友采纳

原电池的正极反应如何判断？

判断以下4组原电池的两极，电极反应方程式，你们会做吗

原电池正极反应是怎么反应的啊

想象一下，正极像个水泵，抽掉外界的电子给O2，形成O2-，O2-在水溶液中不稳定和水生成稳定的OH-

水泵的力量是化学反应提供的，O2氧化性强，得电子能力强，所以外界的电子给它，换句话说，谁氧化性强正极就给它电子。负极类似，注意是原电池。

化学原电池中正极的化学反应一般是什么啊！！

正极，肯定是氧化剂得到电子的反应，也就是还原反应。。

需要在总的氧化还原反应中去找氧化剂，然后得到电子，变成还原产物，注意电解质中的成分的参与

如

以氧气做助燃剂的燃料电池（碱性环境），活泼金属的吸氧腐蚀，

正极都是

O2+4e-+2H2O.==4OH-

判断题：在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应(　　)。求详细解析。

不对，正极可能参与反应，例如 铅蓄电池。正极二氧化铅变成硫酸铅。放电：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O（原电池总方程式）  追问

那后面那句呢？

追答

后面的对，给出电子，化合价升高。 告诉你个有趣的，铅蓄电池充放电一次之后正负极的位置互换。

追问

哇，厉害，我从没听说过。。。

为什么这是两个原电池？那个是正极和负极，怎么反应的，原理是什么？

有这个原理的哦！