洪特规则特例 洪特规则的特例中全空的特例有哪些

洪特规则的特例

那句话就是字面意思，第4周期的元素有的最外面的是4S1，有的是4S2也符合上面的规则。第四周期中的的Cr就是4S1，因为在3d层上是3d5它是半满状态处于能量最低状态。

洪特规则特例的原因

当轨道处于全空、半充满或全充满时,电子排布最稳定,从而该物质既不易失去电子也不易得到电子 而第4周期出现这养的情况 就比如铜 它的核外电子排布为[Ar]3d10 4s1 按洪特规则是要成为[Ar]3d9 4s2但有要符合能量最低,才能在常温常压的情况下保持稳定,所以跳转为[Ar]3d10 4s1

所有洪特规则特例

洪特规则前提：对于基态原子来说

在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。

根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。

洪特规则的例外很多例如“原子轨道中，每一层半满或全满时能量最低”，也就是说s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的时候能量最低也最稳定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就会发现，排在下面几行的几类元素，尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则，这也是现在的理论所无法解释的。

问一个关于洪特规则特例的问题

Mn和Zn不是洪特规则特例原子，Cr和Cu才是。能量相等的轨道全充满、半充满或全空的状态比较稳定，按照构造原理，Cr和Cu本应是3d44s2,3d94s2。但实际情况却是3d54s1,3d104s1。上海书本不难，只要好好学，就没问题。

洪特规则的特例怎么解释啊