制氨气的化学方程式

制氨气的化学方程式

如果说的是实验室制备氨，方法有两大类： 1）第一类是强酸的铵盐与强碱反应，例如 NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑+ H2O 2）第二类是弱酸的铵盐加热自分解反应，例如 NH4HCO3 = NH3↑+ H2O +CO2↑ 如果说的是工业生产制备氨，有很多不同方法，但都是分别制备N2，及制备H2，然后再通过催化剂合成： N2的制备：将焦炭、煤或天然气在空气中燃烧生成CO2，除去CO2后得N2。 H2制备：用水和焦炭(或煤、石油、天然气等) （中国主要以煤生产氨）在高温下制取。合成气中的一氧化碳，可与水蒸气作用生成氢和二氧化碳，这个过程称一氧化碳变换。然后脱碳脱除二氧化碳。这一步骤用于制取氢气。 最后氮气和氢气合成氨： N2 + 3H2 =（催化剂，高温高压）= 2NH3 谢谢采纳

实验室制取氨气的化学方程式

2NH4NO3+CaCO3=Ca(NO3)2+NH3(气体符号)+H2O

所有含氨根离子的盐,例如上面所举的硝酸氨(碳酸氨。碳酸氢铵。硫酸氨。氯化铵等）都可以和熟石灰反应，生成氨气，因此都可以用来制氨气，

实验室制取氨气的方法及化学方程式

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

实验室快速制得氨气的方法。

用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）

△rHθ =-92.4kJ/mol

扩展资料：

氨气检验

1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。　　

3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

氨气吸入的危害表现：

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。

严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

参考资料来源：百度百科-氨气

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制氨气的化学方程式

制氨气的化学方程式

如果说的是实验室制备氨，方法有两大类：

1）第一类是强酸的铵盐与强碱反应，例如

NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑+ H2O

2）第二类是弱酸的铵盐加热自分解反应，例如

NH4HCO3 = NH3↑+ H2O +CO2↑

如果说的是工业生产制备氨，有很多不同方法，但都是分别制备N2，及制备H2，然后再通过催化剂合成：

N2的制备：将焦炭、煤或天然气在空气中燃烧生成CO2，除去CO2后得N2。

H2制备：用水和焦炭(或煤、石油、天然气等) （中国主要以煤生产氨）在高温下制取。合成气中的一氧化碳，可与水蒸气作用生成氢和二氧化碳，这个过程称一氧化碳变换。然后脱碳脱除二氧化碳。这一步骤用于制取氢气。

最后氮气和氢气合成氨：

N2 + 3H2 =（催化剂，高温高压）= 2NH3

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