锌和浓硫酸反应的方程式

锌和浓硫酸反应的方程式

Zn+(浓)2H2SO4==ZnS04+SO2↑+2H2O

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

浓硫酸与锌反应化学方程式

Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O

Zn与浓硫酸反应的方程式

锌与浓H2SO4反应可分两个步骤:

一是浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O (加热)

二是 随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

常温下，铁、铝分别与稀硫酸和稀硝酸反应，而浓硫酸或浓硝酸却能使铁铝钝化，原因是浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，使它们表面生成了一层致密的氧化膜。

(钝化的定义：一种活性金属或合金，其中化学活性大大降低，而成为贵金属状态的现象，叫钝化。金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密覆盖在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。如Fe→Fe＋＋时标准电位为－0.44V，钝化后跃变到＋0.5～1V，而显示出耐腐蚀的贵金属性能，这层薄膜就叫钝化膜。 )

（sorry,真是错了）

http://baike.baidu.com/view/23420.htm

锌和浓硫酸反应的离子方程式

锌和浓硫酸反应的离子方程式：

Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2↑+2H2O。

锌与浓H2SO4反应可分两个步骤：

1、浓硫酸H2SO4Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2↑+2H2O (加热)。

2、随着浓H2SO4的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

浓硫酸是一种氧化性强酸，加热时氧化性更强，通常被还原为二氧化硫，比较活泼的金属（如锌）也可以将浓硫酸还原为硫或者硫化氢。

扩展资料：

离子方程式书写规则：

写：写出化学反应方程式 

拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

删：删去方程式两边不参加反应的离子 

查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 

参考资料：百度百科-硫酸

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铁与浓硫酸反应方程式

铁与浓硫酸反应方程式是

一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜。

从碰撞理论解释，铁和浓硫酸加热的环境中的碰撞：铁与硫酸分子碰撞（浓硫酸中的主要碰撞）Fe与H+碰撞（稀硫酸的主要碰撞，浓硫酸中少），所以就会由于硫酸浓度的不同，部分碰撞产生氢气，而氢气又不能被氧化转化掉，所以在不同浓度情况下，有时会出现氢气的产物。

扩展资料

铁的相关反应：

1、铁与盐的反应

例：铁与硫酸铜溶液发生置换反应：

（湿法炼铜的原理）该实验说明了铁的金属活动性比铜强。

2、Fe3+的氧化还原反应

（常温下即可反应，用于刻蚀铜板）。

（Fe3+与I-不能共存的原因）。

（铁在置换中一般显+2价的本质）。

参考资料来源：百度百科-铁

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

浓硫酸与碳反应的方程式

C+2H2SO4(浓）=加热 CO2+2SO2+2H20