【高中化学】电解池，什么是放电顺序？

【高中化学】电解池，什么是放电顺序？

其实就是金属活泼程度，但太活泼的与水反应（如K.CA.NA.Mg.zn)这些不能作电极，后面的顺序为Fe.sn.pb.(H2).Ag.pt.au，氢后的就可作惰性电极，常用的惰性电极还有C

电解池的放电顺序，分阴极和阳极，详细

电解池电极放电顺序

阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+

(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

扩展资料：

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。

(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）

阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应）

反应条件

①连接直流电源

②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极

阳极：与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

电极反应

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e-=Cl2↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原（阴原)。

电解池中电极的放电顺序

电解池中电极的放电顺序

阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+

阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子

扩展资料：

四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

(1)根据总反应式计算

先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。

(2)根据电子守恒计算

①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

②用于混合溶液中电解的分阶段计算。

(3)根据关系式计算

根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。

如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：

阳极产物 阴极产物

(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)

该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。

提示：在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19来计算电路中通过的电量。

参考资料：百度百科——电解池

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电解池中的放电顺序是啥？

电解池中电极的放电顺序

阴极：阳离子放电，得电子能力强先放电

Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+

阳极：阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：

S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子 本回答被网友采纳

（高中化学）电解池中离子放电顺序

1，因为硫的氧化性弱于碘，因此其对应离子的还原性强，先放电

2，氧化性强的物质其对应离子的还原性就弱，F2的氧化性最强，故F-的还原性最弱，放电顺序靠后 ，与核外电子排布有关 追问

具体与其核外电子排布有什么关系？有什么规律么？还有为什么放电顺序中Cl－排在OH－前，OH－又排在含氧酸根前？麻烦您详细说下，谢谢了！

化学，电解池全部阴离子放电顺序。

阴离子放电顺序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根，f-。

阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反，即由强到弱的顺序为：ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+

>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+

>ca2+>k+。

阴离子放电，指阴离子失去电子，即阴离子的还原性顺序。

所以非金属性越强，单质的得电子能力越强，其阴离子的失电子能力越弱，其阴离子的还原性越弱。

但是要注意一个含氧酸根离子，so3^2-，它的还原性较强，强于i^-，所以它的放电顺序在s^2-和i^-之间。

所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子。

而阳离子的放电顺序，即阳离子的得电子顺序，即氧化性顺序。

金属性越强，金属的失电子能力越强，其阳离子的氧化性越弱。

但要注意一个，fe^3+，有较强的氧化性，在ag^+和hg^2+之间。