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【高中化学】电解池,什么是放电顺序?
2021-05-16 22:15爱问
简介1 【高中化学】电解池,什么是放电顺序? 其实就是金属活泼程度,但太活泼的与水反应(如K.CA.NA.Mg.zn)这些不能作电极,后面的顺序为Fe.sn.pb.(H2).Ag.pt.au,氢后的就可作惰性电极,常用的惰性电极还有C 2 电解池的放电顺序,分阴极和阳极,详细 电解池电...
【高中化学】电解池,什么是放电顺序?
其实就是金属活泼程度,但太活泼的与水反应(如K.CA.NA.Mg.zn)这些不能作电极,后面的顺序为Fe.sn.pb.(H2).Ag.pt.au,氢后的就可作惰性电极,常用的惰性电极还有C
电解池的放电顺序,分阴极和阳极,详细
电解池电极放电顺序阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子扩展资料:电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。(3)当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程电解原理(电解池装置如图)阴极:与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)阳极:与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)反应条件①连接直流电源②阴阳电极 阴极:与电源负极相连为阴极阳极:与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路电极反应电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl- -2e-=Cl2↑简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2++2e-→Cu简记为阴原(阴原)。
电解池中电极的放电顺序
电解池中电极的放电顺序
阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电
若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:
S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子
扩展资料:
四类电解型的电解规律(当阳极为惰性电极时)
①电解水型(强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐),pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型(无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐),无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型(活泼金属的无氧酸盐),pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸盐),pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
(1)根据总反应式计算
先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。
(2)根据电子守恒计算
①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。
②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e-为桥梁可构建如下关系式:
阳极产物 阴极产物
(式中M为金属,n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
提示:在电化学计算中,还常利用Q=I·t和Q=n(e-)×NA×1.60×10-19来计算电路中通过的电量。
参考资料:百度百科——电解池
本回答被网友采纳电解池中的放电顺序是啥?
电解池中电极的放电顺序阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子 本回答被网友采纳
(高中化学)电解池中离子放电顺序
1,因为硫的氧化性弱于碘,因此其对应离子的还原性强,先放电2,氧化性强的物质其对应离子的还原性就弱,F2的氧化性最强,故F-的还原性最弱,放电顺序靠后 ,与核外电子排布有关 追问
具体与其核外电子排布有什么关系?有什么规律么?还有为什么放电顺序中Cl-排在OH-前,OH-又排在含氧酸根前?麻烦您详细说下,谢谢了!
化学,电解池全部阴离子放电顺序。
阴离子放电顺序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根,f-。阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为:ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+。阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序。所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱。但是要注意一个含氧酸根离子,so3^2-,它的还原性较强,强于i^-,所以它的放电顺序在s^2-和i^-之间。所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子。而阳离子的放电顺序,即阳离子的得电子顺序,即氧化性顺序。金属性越强,金属的失电子能力越强,其阳离子的氧化性越弱。但要注意一个,fe^3+,有较强的氧化性,在ag^+和hg^2+之间。
以上是关于电解池放电顺序的问答
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