您现在的位置是:爱问

【高中化学】电解池,什么是放电顺序?

2021-05-16 22:15爱问

简介1 【高中化学】电解池,什么是放电顺序? 其实就是金属活泼程度,但太活泼的与水反应(如K.CA.NA.Mg.zn)这些不能作电极,后面的顺序为Fe.sn.pb.(H2).Ag.pt.au,氢后的就可作惰性电极,常用的惰性电极还有C 2 电解池的放电顺序,分阴极和阳极,详细 电解池电...

1

【高中化学】电解池,什么是放电顺序?


其实就是金属活泼程度,但太活泼的与水反应(如K.CA.NA.Mg.zn)这些不能作电极,后面的顺序为Fe.sn.pb.(H2).Ag.pt.au,氢后的就可作惰性电极,常用的惰性电极还有C
2

电解池的放电顺序,分阴极和阳极,详细


电解池电极放电顺序

阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+

(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+

阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:

S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子

扩展资料:

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属,是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源,电解质溶液,阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴,阳两极引起还原氧化反应的过程。

(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。

(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3)当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化还原反应的过程电解原理(电解池装置如图)

阴极:与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)

阳极:与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)

反应条件

①连接直流电源

②阴阳电极 阴极:与电源负极相连为阴极

阳极:与电源正极相连为阳极

③两极处于电解质溶液或熔融电解质中

④两电极形成闭合回路

电极反应

电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl- -2e-=Cl2↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2++2e-→Cu简记为阴原(阴原)。
3

电解池中电极的放电顺序


电解池中电极的放电顺序

阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:

S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子

扩展资料:

四类电解型的电解规律(当阳极为惰性电极时)

①电解水型(强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐),pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。

②电解电解质型(无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐),无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐pH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型(活泼金属的无氧酸盐),pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型(不活泼金属的含氧酸盐),pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

(1)根据总反应式计算

先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。

(2)根据电子守恒计算

①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。

②用于混合溶液中电解的分阶段计算。

(3)根据关系式计算

根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。

如以通过4 mol e-为桥梁可构建如下关系式:

阳极产物 阴极产物

(式中M为金属,n为其离子的化合价数值)

该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。

提示:在电化学计算中,还常利用Q=I·t和Q=n(e-)×NA×1.60×10-19来计算电路中通过的电量。

参考资料:百度百科——电解池

本回答被网友采纳
4

电解池中的放电顺序是啥?


电解池中电极的放电顺序

阴极:阳离子放电,得电子能力强先放电

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+

阳极:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电

若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:

S2->I->Br->Cl- >OH->含氧酸根离子 本回答被网友采纳
5

(高中化学)电解池中离子放电顺序


1,因为硫的氧化性弱于碘,因此其对应离子的还原性强,先放电

2,氧化性强的物质其对应离子的还原性就弱,F2的氧化性最强,故F-的还原性最弱,放电顺序靠后 ,与核外电子排布有关 追问
具体与其核外电子排布有什么关系?有什么规律么?还有为什么放电顺序中Cl-排在OH-前,OH-又排在含氧酸根前?麻烦您详细说下,谢谢了!
6

化学,电解池全部阴离子放电顺序。


阴离子放电顺序s2-,i-,br-,cl-,oh-,含氧酸根,f-。

阳离子放电强弱顺序与金属活动顺序表相反,即由强到弱的顺序为:ag+>fe3+>hg2+>cu2+>h+>pb2+

>sn2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+

>ca2+>k+。

阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序。

所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱。

但是要注意一个含氧酸根离子,so3^2-,它的还原性较强,强于i^-,所以它的放电顺序在s^2-和i^-之间。

所以其中的含氧酸根应该指的是最高价含氧酸根离子。

而阳离子的放电顺序,即阳离子的得电子顺序,即氧化性顺序。

金属性越强,金属的失电子能力越强,其阳离子的氧化性越弱。

但要注意一个,fe^3+,有较强的氧化性,在ag^+和hg^2+之间。
-

以上是关于电解池放电顺序的问答

Tags:电解池放电顺序,【高中化学】电解池,什么是放电顺序?,化学,